Tổng hợp bộ tài liệu cho người mất gốc hóa 8 9 miễn phí

Môn Hóa Học nằm trong nhóm môn Khoa Học Tự Nhiên, được sắp xếp trong các khối A, B. Bạn sẽ tiếp xúc với môn này khi tham gia vào chương trình hóa học lớp 8. Trong chương trình này, kiến thức chung và tổng quan về môn hóa sẽ được giới thiệu cho bạn. Vì vậy, thường thì nó sẽ khá dễ dàng đối với các bạn. Tuy nhiên, điều này có thể khiến các bạn trở nên tự mãn, không tập trung vào việc học và dễ dàng mất nền tảng về Hóa Học ngay từ khi bước vào lớp 8. Để khắc phục tình trạng mất gốc môn Hóa Học này, Khophanmemviet chúng tôi xin giới thiệu bộ tài liệu cho người mất gốc Hóa 8 9 đầy đủ nhất dưới đây. Cùng tìm hiểu nhé!

Download tài liệu cho người mất gốc Hóa 8 9

Tài liệu cho người mất gốc Hóa Học 8 9 đầy đủ

Bộ tài liệu về kiến thức Hóa Học lớp 8, 9 được các thầy cô giáo biên soạn lại một cách đầy đủ, cụ thể nhất đúng trọng tâm nhất giúp các em học sinh tiếp thu kiến thức một cách dễ dàng nhất. Ngoài ra bộ tài liệu này còn giúp các em học sinh ôn luyện thi, củng cố lại kiến thức hiệu quả.

Tổng hợp bộ tài liệu cho người mất gốc Hóa Học 8, 9:

Nội dung chính của tài liệu

Kiến thức trọng tâm của chương trình lớp 8 gốm:

Chương 1: Chất, Nguyên Tử, Phân Tử
Chương 2: Phản ứng Hóa Học
Chương 3: Mol – Tính toán Hóa Học
Chương 4: Oxi – Không khí
Chương 5: Hidro – Nước
Chương 6: Dung Dịch

Đây là những kiến thức các bạn cần nắm rõ bởi nó là cốt lõi cơ bản của môn Hóa Học này. Để có thể học tốt môn này cần chú ý đến những kiến thức trên. Nắm rõ những kiến thức này khi lên cao chúng ta rất dễ dàng làm bài tập sau này.

Tham khảo thêm: Link download Lumion Pro 11 nhanh chóng

Kiến thức trọng tâm của chương trình lớp 9 gồm:

Chương 1: Các loại hợp chất hữu cơ
Chương 2: Kim Loại
Chương 3: Phi Kim
Chương 4: Hidrocacbon
Chương 5: Dẫn xuất hidrocacbon – Polime

Bộ tài liệu củng cố kiến thức cho người mất gốc Hóa Học lớp 8 9

Xem thêm: Hướng cách lấy lại tài khoản zalo bị khóa nhanh chóng

Tóm tắt kiến thức có trong bộ tài liệu trên

Lý thuyết hoá học lớp 8:

CHƯƠNG 1: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

CHẤT
Vật thể và chất:

Chất là những thứ tạo nên vật thể

Vật thể:

Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, quả chuối…
Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở…

Tính chất của chất:

Mỗi chất đều có những tính chất đặc trưng( tính chất riêng).

Tính chất của chất:

Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, tó, tonc, trạng thái
Tính chất hóa học: sự biến đổi chất này thành chất khác

Hỗn hợp

Hỗn hợp: là gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông…
Tính chất của hỗn hợp thay đổi.
Tính chất của mỗi chất trong hỗn hợp là không thay đổi.
Muốn tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp phải dựa vào tính chất đặc trưng khác nhau của các chất trong hỗn hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất…

NGUYÊN TỬ
Nguyên tử

Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

Nguyên tử:

Nhân gồm có proton và notron
Vỏ: các hạt electron

Electron(e)

Proton (p)

Notron (n)

m_e = 9,1095.10^-31Kg

q_e = -1,602. 10^-19 C

q_e= 1-

m_p = 1,6726.10^-27 Kg = 1đvC

q_p = +1,602 . 10-19C

q_p = 1+

q_p = qe 1

m_n = 1,6748. 10^-27

Kg = 1 đvC

q_n = 0

=> mp = mn = 1 đvC , => p = e

Vì me rất nhỏ (không đáng kể) nên mnt tập trung hầu hết ở hạt nhân nguyên tử khối lượng hạt nhân nguyên tử được coi là khối lượng nguyên tử.

p + e + n = tổng số hạt nguyên tử

Lớp electron trong nguyên tử
a) Trong nguyên tử electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp.

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Định nghĩa

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

Kí hiệu hóa học:

Kí hiệu hóa học: thường lấy chữ cái đầu (in hoa) tên Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có chữ cái đầu giống nhau thì KHHH của chúng có thêm chữ thứ hai (viết thường).( tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của kí hiệu hóa học: Chỉ nguyên tố hóa học đã cho, chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.

Ví dụ: 2O: Hai nguyên tử Oxi.

Lý thuyết hóa học lớp 9:

CHƯƠNG I: Các loại hợp chất vô cơ

1. Tính chất hóa học của oxit

	Oxit axit	Oxit bazơ
Tác dụng với nước	Một số oxit axit + H₂O → dung dịch axit (đổi màu quỳ tím → đỏ) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ Oxit axit tác dụng được với nước: SO₂, SO₃, N₂O₅, P₂O₅… Không tác dụng với nước: SiO₂,…	Một số oxit bazơ + H₂O → dung dịch kiềm (đổi màu quỳ tím → xanh) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Oxit bazơ tác dụng được với nước: Na₂O, K₂O, BaO,.. Không tác dụng với nước: FeO, CuO, Fe₂O₃,…
Tác dụng với axit	Không phản ứng	Axit + Oxit bazơ → muối + H₂O FeO + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂O
Tác dụng với bazơ kiềm	Bazơ + Oxit axit → muối (muối trung hòa, hoặc axit) + H₂O CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O CO₂ + NaOH → NaHCO₃	Không phản ứng
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối CaO + CO₂ → CaCO₃
Tác dụng với oxit bazơ	Oxit axit + Oxit bazơ (tan) → muối MgO + SO₃ → MgSO₄	Không phản ứng
Oxit lưỡng tính (ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃)	Oxit trung tính (oxit không tạo muối) NO, CO,…
Tác dụng với nước	Không phản ứng	Không phản ứng
Tác dụng với axit	Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O	Không phản ứng
Tác dụng với bazơ	Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂O	Không phản ứng
Phản ứng oxi hóa khử	Không phản ứng	Tham gia phản ứng oxi hóa khử 2NO + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2NO₂

2. Tính chất hóa học của axit, bazơ

	Axit	Bazơ
Chất chỉ thị	Đổi màu quỳ tím → đỏ	đổi màu quỳ tím → xanh Đổi màu dung dịch phenolphatalein từ không màu thành màu hồng
Tác dụng với kim loại	– Axit (HCl và H₂SO₄ loãng) + kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học) → muối + H₂ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂	Một số nguyên tố lưỡng tính như Zn, Al, Cr, … 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂
Tác dụng với bazơ	Bazơ + axit → muối + nước NaOH + HCl → NaCl + H₂O	Một số bazơ lưỡng tính (Zn(OH)₂, Al(OH)₃, …) + dung dịch kiềm Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O
Tác dụng với axit	Bazơ + axit → muối + nước H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
Tác dụng với oxit axit	Không phản ứng	Bazơ + oxit axit → muối axit hoặc muối trung hòa + nước SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O SO₂ + NaOH → Na₂HSO₃ + H₂O
Tác dụng với oxit bazơ	Axit +oxit bazơ → muối + nước CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O	Một số oxit lưỡng tính như ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃,… tác dụng với dung dịch bazơ
Tác dụng với muối	Axit + muối → muối mới + axit mới HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃	Bazơ + muối → Bazơ mới + muối mới KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂
Phản ứng nhiệt phân	Một số axit $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit axit + nước H₂SO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₃ + H₂O	Bazơ không tan $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ oxit bazơ + nước Cu(OH)₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CuO + H₂O

3. Tính chất hóa học của muối

Tính chất hóa học	Muối
Tác dụng với kim loại	Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag Điều kiện: Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca,…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học) ra khỏi dung dịch muối của chúng. Kim loại Na, K, Ca… khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho kim loại mới vì: Na + CuSO₄ → 2Na + H₂O → NaOH + H₂ CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄
Tác dụng với bazơ	Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl
Tác dụng với axit	Muối + axit → muối mới + axit mới BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl
Tác dụng với muối	Muối + muối → 2 muối mới BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + NaCl
Nhiệt phân muối	Một số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao CaCO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaO + CO₂ 2KMnO₄ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tìm hiểu thêm: Các máy quét mã vạch giá tốt

Trên đây là bộ tài liệu cho người mất gốc hóa 8 9 bản chuẩn, đầy đủ và hoàn toàn miễn phí dành cho các em học sinh. Hy vọng nó sẽ giúp ích cho các em trong quá trình theo học mộn học này.